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    【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

    A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

    B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

    C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

    D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

    【答案】D

    【解析】

    将4mol A气体和2mol B气体在1L密闭容器中反应，2s后C的浓度为1.8mol/L，则可建立下列三段式：

    A．由以上三段式可看出，2s时物质A的浓度为2.2mol/L，A不正确；

    B．物质D呈固态，不能用来表示该反应的速率，B不正确；

    C．用物质A表示的反应速率为=0.9mol/(L·s)，C不正确；

    D．由分析可知，2s时物质B的浓度为1.1mol/L，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

    A. l mol的C能与7mol的H2反应

    B. 分子C中所有原子一定共面

    C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

    D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器①的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_____________；

    (2) ⑥和⑦的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_____________________；

    (3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；其与④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________________ 。

    (4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是______________________________；

    (5)比较⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）______________________________。

    (6)写出⑨的最高价氧化物对应水化物的电子式____________________；其含有的化学键类型是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

    A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

    A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

    B.原子半径：W>Z>Y>X>M

    C.由X元素形成的单质硬度一定很大

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

    (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL (标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

    ②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

    A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

    (3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y 的反应速率比为 3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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