Question

【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_____________；

(2) ⑥和⑦的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；其与④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________________ 。

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比较⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）______________________________。

(6)写出⑨的最高价氧化物对应水化物的电子式____________________；其含有的化学键类型是_____________________________。

Answer 1

【答案】钾 氟 HCl＞PH3 Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O 第3周期第ⅦA族 K+＜Cl- K+ 离子键和共价键

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为P元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为P元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素。

⑴同一周期，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，上述元素中金属性最强的是钾，非金属性最强的是氟，故答案为：钾；氟；

(2) 元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性P＜Cl，则⑥和⑦的气态氢化物稳定性HCl＞PH3，故答案为：HCl＞PH3；

(3) 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F无最高价氧化物对应的水化物，因此在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为HClO4；其与④(Al)的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O，故答案为：Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O；

(4)氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，将氯气通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，Cl元素在周期表中位于第3周期第ⅦA族，故答案为：第3周期第ⅦA族；

(5) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小顺序为K+＜Cl-，故答案为：K+＜Cl-；

(6)⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，属于离子化合物，电子式为K+；其中含有离子键和共价键，故答案为：K+；离子键和共价键。