Question

【题目】25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25

Answer 1

【答案】A

【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-)不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是 ，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA)<c(HA)，故B正确；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。