[题目](1)常温下.配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液.研究不同pH对Fe2+氧化的影响.结果如下图所示.(假设反应过程中溶液体积不变)在pH＝5.5的环境下.该反应在0-15min的平均速率v(Fe2+)＝ ,增大溶液pH.Fe2+被氧化速率 (填增大 .“减小或“无影响 ).(2)在pH＝13的环境下.Fe2+的氧化变质可以理解为:第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH对Fe2+氧化的影响，结果如下图所示，(假设反应过程中溶液体积不变)

在pH＝5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)在pH＝13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工业上可用H2还原法处理NO，反应原理为:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol，则a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

t/min	0	80	160	∞
p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为___________(保留3位有效数字)。

【答案】0.004mol/（L·min）增大 4Fe（0H）2+02+2H2O=4Fe（0H）3 = -740 kJ/mol 0.15 3.20

【解析】

(1) 根据计算v(Fe2+)；

(2) 氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；根据Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39、 Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15计算c( Fe2+) /c(Fe3+)；

(3)利用盖斯定律计算a值；

(4) v(O2)=；利用“三段式”计算K(p)。

(1)根据图示，在pH＝5.5的环境下，该反应在0～15min内Fe2+的浓度变化是0.1mol/L×60%=0.06 mol/L，v(Fe2+)=0.004mol/（L·min）；根据图示，增大溶液pH，Fe2+被氧化速率增大；

(2)第二步是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，反应达到平衡状态时，= =， PH=13时c（OH-）=mol/L=10-1mol/L， ==4.0×1022；
(3) NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol，则

①N2(g)+ O2(g)= NO(g) △H= +90kJ/mol ；

②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H= -280 kJ/mol；

根据盖斯定律②×2-①×2得2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a= -740 kJ/mol；

(4) v(O2)==0.15 kpa/min；

表中160min时达到平衡，

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）

开始 2nn 0
转化 2xx2x

平衡 2n-2xn-x2x

=，解得x=0.8n，

用压强代替浓度所得到的平衡常数用K（p）表示，25℃时，K（p）的值为=3.20。

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C. a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

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①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。

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