Question

【题目】(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

Answer 1

【答案】略 酸 浅红色变为无色 偏高 偏低 略

【解析】

本题考查的知识点是电解池和酸碱中和滴定。

（1）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，由电解方程式可计算出氢氧根的浓度，进而算出pH；

（2）盐酸为酸溶液，应该用酸式滴定管；根据滴定前为红色，滴定结束时为无色判断滴定终点时的现象；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量增大，测定结果偏高；滴定终点时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低。

（1）电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则生成氢气和氯气的物质的量均为： ，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知：Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl2）=2n（H2）=2×0.005mol=0.01mol，氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13。本小题答案为：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；13。

（2）盐酸为强酸，盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，接近滴定终点时溶液为浅红色，滴定终点时为无色，则滴定终点时溶液的颜色变化是：浅红色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，耗酸量偏大，则所测NaOH溶液的浓度偏高；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致滴定终点的读数偏小，则读出的标准液体积偏小，会使所测NaOH溶液的浓度值偏低，本小题答案为：酸；浅红色变为无色；偏高；偏低。