Question

【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（ ）

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】试题 A该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误；B、根据表中数据可知20～40s 内的反应速率为v(NO2)＝，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2O4)＝0.5v(NO2)＝0．002mol/(L·s)，B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0．30molL-1×2L＝0．60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0．6molNO2吸收热量0．3QkJ，C正确；D、100s时再通入0．40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。