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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

    B.1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NA

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．SO3在标况下不为气体，无法由公式进行计算，A项错误；

    B．硫酸氢钠溶于水发生电离的方程式为：，因此1mol硫酸氢钠溶于水电离出的离子数目为3NA，B项错误；

    C．一般可认为气体的体积与气体分子的种类无关，N2和O2均为气体，所以2.24L标况下他们的混合物，一定含有0.1NA的分子，C项正确；

    D．由于不知道溶液的体积，所以溶液中OH-的数目无法计算，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

    B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

    C. 在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

    D. 由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是（ ）

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

    D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:

    实验参数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    密度g/cm3

    沸点/。C

    溶解度

    苯胺

    93

    无色油状液体，具有还原性

    1.02

    184.4

    微溶于水

    易溶于乙醇、乙醚等

    乙酸

    60

    无色液体

    1.05

    118.1

    易溶于水

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酰苯胺

    135

    白色晶体

    1.22

    304

    微溶于冷水，溶于热水

    易溶于乙醇、乙醚

    注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

    实验步骤:

    步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

    步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

    步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

    (1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。

    a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

    (2)实验中加入少量锌粉的目的是_________________________________。

    (3)步骤1加热可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因___________________。

    (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。

    a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗

    (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。

    a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭

    (6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_____________％(结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。

    (2)钛存在两种同素异形体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由转变为晶体体积______(填“膨胀”或“收缩”)

    (3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，配体中键和π键个数之比为_______。

    (4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

    (5)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220C。Cr(CO)6的晶体类型是_____，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的化学键类型为_______。

    (6)已知N-N、N＝N和N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？_____________。

    (7)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a＝_______pm(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是

    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

    B.工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

    D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

    D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

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