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    【题目】下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是

    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

    B.工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

    D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．普通石英坩埚的主要成分为二氧化硅，其可以与NaOH发生反应，A项正确；

    B．工业制漂白粉，用的是石灰乳，在书写离子方程式时不能拆分，B项错误；

    C．铁可以与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁以及氢气，C项正确；

    D．浓硝酸由于见光易分解所以保存在棕色试剂瓶中，由于分解后会生成NO2，所以浓硝酸一般会有棕色 ，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

    A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

    B.1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NA

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，的名称为__________。

    (2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________。

    (3)由C生成D的反应类型为_____

    (4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为____________。

    (5)F可与H21:1加成得产物G，其分子式为C8H10O，H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的结构可能有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)。

    (6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2＝ CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：

    （1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。

    （2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。

    （3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。

    （4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。

    （5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。

    a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得．

    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂．

    （3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的_________（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．

    （4）滴定：当_______时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．

    Ⅱ．实验记录：

    实验数据（mL）

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（KOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____（填写序号）。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反应的热化学方程式是(　 　)

    A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

    B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

    C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

    D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。

    (1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

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