Question

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得．

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂．

（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的_________（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．

（4）滴定：当_______时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．

Ⅱ．实验记录：

实验数据（mL） 滴定次数	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（KOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____（填写序号）。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.60 溶液由无色恰好变为红色（或浅红色），并在半分钟内不褪色 4.5 ab

【解析】

本题主要考查酸碱中和滴定实验相关知识。Ⅰ．（1）溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；

（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；

（3）根据碱溶液应盛放在碱式滴定管中；根据滴定管的结构与精确度来分析；

（4）滴定终点时溶液颜色发生变化，并在半分钟内不恢复；

Ⅲ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的KOH溶液的体积，然后根据白醋与KOH 溶液反应的关系式来解答；

（2）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）以及待测物质的量的影响，以此判断待测液浓度的误差。

I．（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

（2）食醋与KOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；

（3）KOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.60mL；

（4）KOH滴定食醋，滴定前溶液为无色，终点时溶液为红色或浅红色，所以滴定的终点为：溶液由无色恰好变为红色或浅红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅲ．（1）第1次滴定数据明显偏大，应舍去，其他3次消耗的KOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH ag，则

CH3COOOH～KOH
60 56
a×0.2 0.1000mol/L×0.015L×56g/mol

解得a=0.450g，样品总酸量=4.5g/100mL，故答案为：4.5；

（2）a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；

c.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，待测白醋中酸的物质的量不变，消耗碱的量不变，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变；

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中醋酸物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小；综上所述，实验结果偏大的是ab。