Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。

（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。

（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。

（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 一段时间内，液柱高度不变 吸收未反应的SO2 溶液由无色变为红色 过滤，洗涤 硫酸钡

【解析】

A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。

(1)A装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；

(2)在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；

(3)SO2会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；

(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；

(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：。