【题目】已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________
(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____
a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
【答案】离子方程式略 ④ 10-10:10-4 ＜ b
【解析】
本题考查的知识点有离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用、钠的重要化合物。
（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）①醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸；
②溶液导电能力与离子浓度成正比；
③酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)、氯化铵溶液中水电离出的c（H+）=10-pH；
（4）25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度远远大于pH=11的NaOH溶液浓度，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大一些；
（5）a.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）增大；
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大而抑制醋酸电离；
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余。
(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32+H2OHCO3-+OH。本小题答案为：CO32+H2OHCO3-+OH。
(2)①醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，故①错误；
②溶液导电能力与离子浓度成正比，根据①知，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸导电能力强，故②错误；
③酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据①知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH)小于醋酸，故③错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比，盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，所以消耗二者体积相等，故④正确。本小题答案为：④。
(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)=
=1010mol/L；氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10pH=104mol/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=1010mol/L:104mol/L=1010:104。本小题答案为：1010:104。
(4)25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大一些，因为醋酸溶液浓度远远大于NaOH溶液浓度，所以消耗体积Va<Vb，本小题答案为：<。
(5)a.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
，故a正确；
b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OHˉ)增大，故b错误；
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故c正确；
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH<7，故d正确；
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中
不变，故e正确。本小题答案选b。
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【题目】为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。
（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。
（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。
（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。
（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置
（1）装置①中反应的离子方程式是___；
（2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 d.NaOH溶液
进行实验：
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；
（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。
实验反思：
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；
（6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。
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【题目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10电子分子。A的化学式是________。B与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；B分子的结构式________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到两种产物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是______________________________________。
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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|
|
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
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【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
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【题目】在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
A. 依据图甲可判断正反应为放热反应
B. 在图乙中，虚线可表示升高温度
C. 若正反应的ΔH＜0，图丙可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
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