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    【题目】下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    常见具有平面形结构的有机物有苯、乙烯、甲醛，乙炔具有直线型结构，可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的空间结构。

    A、苯、乙烯都是平面结构，苯乙烯可看作苯分子中的一个氢原子被乙烯基代替，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中不一定所有原子在同一平面内，故A错误；

    B、苯是平面结构、乙炔是直线结构，苯乙炔可看作苯分子中的一个氢原子被乙炔基代替，苯乙炔分子中所有原子一定在同一平面内，故B正确；

    C、甲苯中的甲基上的碳具有甲烷的四面体结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

    D、分子中的碳原子都是单键碳，具有甲烷的结构特点，不可能所有原子在同一平面内，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）

    A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

    C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

    D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是

    A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

    C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________ 。

    （2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。

    （4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是（ ）

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

    D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

    （3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

    （4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:

    实验参数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    密度g/cm3

    沸点/。C

    溶解度

    苯胺

    93

    无色油状液体，具有还原性

    1.02

    184.4

    微溶于水

    易溶于乙醇、乙醚等

    乙酸

    60

    无色液体

    1.05

    118.1

    易溶于水

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酰苯胺

    135

    白色晶体

    1.22

    304

    微溶于冷水，溶于热水

    易溶于乙醇、乙醚

    注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

    实验步骤:

    步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

    步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

    步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

    (1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。

    a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

    (2)实验中加入少量锌粉的目的是_________________________________。

    (3)步骤1加热可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因___________________。

    (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。

    a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗

    (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。

    a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭

    (6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_____________％(结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    装置

    （1）装置①中反应的离子方程式是___；

    （2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；

    a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 d.NaOH溶液

    进行实验：

    步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；

    （4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。

    实验反思：

    （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；

    （6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

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