练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

    A.取用药品B.给试管加热

    C.滴加液体D.称量10.05g固体

    【答案】B

    【解析】

    A、根据实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误；

    B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；

    C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

    D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置甲中X作原电池正极

    D.装置丙中溶液的c(H+)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

    ①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

    ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

    ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

    A. ①②

    B. ③

    C. ①

    D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B. 反应进行到1s时，v（A）=v（D）

    C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

    D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

    A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

    B. 在图乙中，虚线可表示升高温度

    C. 若正反应的ΔH＜0，图丙可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年12月发改委印发了全国碳排放权交易市场建设方案（发电行业），有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下 列做法与之相违背的是

    A.推广使用公共交通工具出行B.提倡植树造林，绿化环境

    C.逐步减少二氧化碳的排放D.大力推广燃煤火力发电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

    (l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应

    NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

    Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

    Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

    请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

    (2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。

    (3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

    忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

    (4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________

    (5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

    A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B.两装置中铜片表面均有气泡产生

    C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

    D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

    F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

    ②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    B. 两步反应均为放热反应

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

    D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案