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【题目】201712月发改委印发了全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业),有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下 列做法与之相违背的是

A.推广使用公共交通工具出行B.提倡植树造林,绿化环境

C.逐步减少二氧化碳的排放D.大力推广燃煤火力发电

【答案】D

【解析】

提倡绿色环保,可持续发展,有利于推动经济向绿色低碳转型升级,减少二氧化碳的排放,开发新能源,减少化石燃料的使用等,据此解答。

A.推广使用公共交通工具出行,减少私家车使用,能够减少汽油、柴油的消耗并减少二氧化碳的排放,有利于推动经济向绿色低碳转型升级,A不符合题意;

B.提倡植树造林,绿化环境,能够吸收空气里部分有毒有害气体,这种做法不违背推动经济向绿色低碳转型升级,B不符合题意;

C.逐步减少二氧化碳的排放,有利于减少温室效应,有利于推动经济向绿色低碳转型升级,C不符合题意;

D.大力推广燃煤火力发电,增加了煤的消耗和二氧化碳的排放,不利于推动经济向绿色低碳转型升级,D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是________B含有的官能团名称是________

(2)反应④的反应类型是________

(3)反应⑥的化学方程式为________

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。

①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。

(6)CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达平衡时特征的是( )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;

(2)单位时间内生成amolA,同时生成3amol B

(3)ABC 的浓度不再变化;

(4)单位时间内消耗amolA,同时生成3amol B

(5)ABC 的分子数之比为 132

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述不正确的是( )

A. 负极反应为:Zn-2e=Zn2+

B. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C. 在外电路中,电流从负极流向正极

D. 盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的实验操作中,正确的是(  )

A.取用药品B.给试管加热

C.滴加液体D.称量10.05g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是周期表中的一部分,根据①--⑩在周期表中的位置,用元素符号化学式回答下列问题:

族周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)表中元素,化学性质最不活泼的是______,还原性最强的单质是______,可用于制半导体材料的元素是______

2)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半径最大的是______

3)比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______

4)铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______(填剧烈缓慢),写出铍与盐酸反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(

A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率加快

B.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大

C.反应达平衡状态时:v(CO)=v(H2O)

D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )

A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B. y与g可形成化合物yg2,结构式为g=y=g

C. d和f形成的简单离子半径大小关系为:d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.如图为原电池装置示意图。

(1)APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,写出B电极反应式:__________。该电池在工作时,A电极的质量将_______(增加”“减小不变”),若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为________

(2)AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:_____________________________。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将________(增强”“减弱不变”)

.现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)b电极材料为________,其电极反应式为_________________________

(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为________mol,此时a电极质量________(增加减少”)________g

(5)如果将ab两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_____________

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