Question

【题目】（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

Answer 1

【答案】CE 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 0.08NA B CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】

（1）①原电池的构成条件是：1.有两个活泼性不同的电极；2.将电极插入电解质溶液中；3.两电极间构成闭合回路；4.能自发的进行氧化还原反应。形成原电池加快反应速率，并且电流方向为正极到负极，离子移动阴离子移向阴极，据此分析判断；

②原电池正极上氢离子放电生成氢气，则锌片有气泡产生说明锌片不纯，据此分析；

③通过电子的得失守恒计算转移电子数；

（2）由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气，以此分析。

（1）①A.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误；

B. 甲池中不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；

C. 装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化，故C正确；

D. 乙的外电路中电流方向由正极到负极Cu→Zn，故D错误；

E. 如果将装置乙中锌片换成铁片，形成Fe-Cu原电池，电流方向为Cu→Fe方向不变，故E正确；

F. 乙溶液中SO42-向负极Zn片方向移动，故F错误；

故答案选CE；

②锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，由电极方程式，可知消耗Zn的物质的量为，则转移电子数为0.08NA，故答案为：0.08NA；

（2）①由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气，电池工作时，空气从B口通入，故答案为：B。

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为，故答案为：。