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    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是（ ）

    A用海水制蒸馏水

    B将碘水中的碘单质与水直接分离

    C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D稀释浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.海水中含有盐，因此采用蒸馏的方法可以得到蒸馏水，故A正确；

    B.碘水属于溶液，不分层，不能用分液的方法进行分离，故B错误；

    C.胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，因此除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可以采用渗析的方法进行分离，故C错误；

    D.浓硫酸溶于水放出大量的热，因此不能在容量瓶内稀释浓硫酸，应该在烧杯中进行，以防发生危险，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋

    B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    C. 在外电路中，电流从负极流向正极

    D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

    B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

    C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

    D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器装置如下图所示：

    （1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。

    （2）②装置的作用是___________。

    （3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为______________。

    （4）200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是________L，参加反应的盐酸的物质的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

    B.通入氧气的电极为正极

    C.电池工作时OH－向负极移动

    D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

    ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)＝c(H2)

    d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

    (1)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

    (2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

    Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

    (3)b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。

    (4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

    (5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

    下列说法不正确的是

    A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

    B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

    C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

    D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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