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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A.金属性：甲>乙>丁

    B.原子半径：辛>己>戊

    C.丙与庚的原子核外电子数相差13

    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    【答案】BC

    【解析】

    金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。

    A．金属性：Li＜Na＜Ca，故A错误；

    B．原子半径Ga>Al>Si>C，故B正确；

    C．K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13，故C正确；

    D．Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，故D错误。

    综上所述，答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，相同质量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，体积最大的是___，原子数最多的是___，分子数最多的是____；

    （2）常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为___，所含氧原子数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ②

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

    （2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

    （3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

    （4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（ ）

    A.该化合物是强还原剂

    B.Y-与Li+具有相同的电子层结构

    C.X可能是碳元素或者是硅元素

    D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

    B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

    C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

    D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

    A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 增大该体系的压强，平衡不移动

    D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器装置如下图所示：

    （1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。

    （2）②装置的作用是___________。

    （3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为______________。

    （4）200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是________L，参加反应的盐酸的物质的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

    ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)＝c(H2)

    d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写

    当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，

    同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，

    当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，

    当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．

    将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．

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