【题目】一定温度下，有
盐酸；
硫酸；
醋酸三种酸的稀溶液
用a、b、c、
、
、
号填写
当其物质的量浓度相同时，
由大到小的顺序是____________，
同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，
当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气
相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．
【答案】
【解析】
①物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离。醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢离子的物质的量成之比，氢离子的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
③如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半。如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
④与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；
⑤强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10；
①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b>a>c，因此，本题正确答案是: b>a>c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸的物质的量相等：n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b>a=c，因此，本题正确答案是：b>a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍。醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b，因此，本题正确答案是：c>a>b；
④与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，因此，本题正确答案是：a=b=c；
⑤强酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为原来的1/10。弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10。盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序为c>a=b，因此，本题正确答案是：c>a=b；
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为______。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象________________。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 ___________________
③E装置的作用__________________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。
② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________。
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【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为80%
C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）
③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____
a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱
c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。
②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______
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【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。
（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。
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【题目】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) 
Y(g) ΔH<0，X的
物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）
（1）下列措施不能提高反应速率的是____。
A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；
（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（4）图中c点对应的速率关系是
(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【题目】在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。
（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O
（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。
（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。
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【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
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