【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为80%
C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；
B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×
=0.4mol，故B的转化率为
×100%=40%，B项错误；
C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=
=0.2 mol（Lmin）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=
v（D）=×0.2 mol（Lmin）-1=0.3 mol（Lmin）-1，C项正确；
D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；
答案选B。
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【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。
①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。
②反应的平衡常数为______________________。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。
②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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【题目】性激素、胃蛋白酶、纤维素和DNA中都含有的元素是（ ）
A. C、H、O B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
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【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C. NH3与Cl2反应，反应产物：
D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
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【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
已知反应2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:
则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。
（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。
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【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。
（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为________________________________；
②NO→NO2实验现象是________________________________；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。
（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。
（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
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【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( )
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应中有热能转化为产物内部的能量
D. 反应中断裂的化学键只有离子键
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：
下列关于该电池的叙述正确的是
A. 电池工作时，是将化学能转化为电能
B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少
C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高
D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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