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    某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下列各物质的性质
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678.5117.9
    CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
    （乙酸乙酯）
    按下列步骤回收乙醇和乙酸：
    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
    ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
    ③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；
    ④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物．
    蒸馏装置如图：请回答下列问题：
    （1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是
     
    ．
    （2）冷凝管中冷却水进口是
     
    ．烧瓶中少量加瓷片的作用是
     
    ．
    （3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是
     
    ． 当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：根据物质的沸点，先是加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出，据此回答即可．
    解答： 解：（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
    故答案为：将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
    （2）冷凝管中冷却水下进上出，进口是B．烧瓶中少量加瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：B；防止暴沸；
    （3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是和醋酸钠反应生成醋酸，方程式为2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH；
    （4）依据图表中物质沸点分析可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分是乙醇；当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分依据反应2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH 可知，得到残液中溶质的主要成分是硫酸钠，故答案为：乙醇； Na2SO4．
    点评：本题涉及有机物的性质以及物质的分离方法：蒸馏，控制物质的沸点实现物质的分离，掌握基础是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由如图路线合成：

    已知：
    （1）1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量是
     
    ；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）C中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （3）下列关于C、E的说法正确的是
     
    ．
    a．都属于芳香族化合物         b．都能发生消去反应
    c．二者用NaHCO3溶液可以鉴别   d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
    （4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式
     
    ．
    （5）写出由C生成高聚物P的化学方程式
     
    ．
    （6）由E→F的另外两种产物是
     

    （7）写出满足下列条件的C的结构简式是
     
    ．
    ①与浓溴水作用有白色沉淀生成
    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应
    ③属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①NO2和N2O4　  ②12C和 14C　   ③
     
    40
    19
    K和
     
    40
    20
    Ca   ④甲烷与丙烷

    ⑤异戊烷（）和新戊烷（）
    ⑥和
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
    （1）互为同位素的是
     
    ；         
    （2）互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）互为同系物的是
     
    ；         
    （4）为同一种物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/（s）020406080100
    c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
    c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
    （1）表中b
     
    c（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ．
    （3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．
    A．N2O4的转化率越高                  
    B．N2O4的体积分数越大
    C．N2O4与NO2的浓度之比越大          
    D．正反应进行的程度越大
    （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（　　）
    A、c1＞c2＞c3
    B、c1＞c3＞c2
    C、c1=c3＞c2
    D、c1=c2＞c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（　　）
    A、H2O、H2S、H2Se、H2Te
    B、C（CH3）4、CH（CH3）2CH2CH3、CH3（CH2）3CH3
    C、SiO2、NaCl、CCl4、SO2
    D、F2、Cl2、Br2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：
     

    （2）正四面体烷的分子式为
     
    ，其二氯取代产物有
     
     种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     

    a 能使酸性KMnO4溶液褪色
    b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
    c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
    d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    e 该分子中所有原子一定在同一平面内
    （4）任写一种与苯互为同系物且一氯代物有三种的有机物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名．
    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2
     
    ．
    ②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2
     

    ③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3
     

    （2）写出下列各种有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．如表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格．
    主食米饭
    副食土豆、白菜、萝卜汤
    （l）?食谱中的米饭主要含
     
    （填“淀粉”或“纤维素”）?．
    （2）?从营养均衡及学生身体发″需要的角度考虑?你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是
     
    （只填一种）．
    （3）在我国北方，学生更多以面食为主，而NaHCO3是制作面食的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     
    ．

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