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    下列金属防护属于电化学保护的是（     ）
    A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．涂油漆
    C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层
    C
    金属的防护一般有三条途径：
    (1)改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。
    (2)在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
    (3)电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼金属的对应关系中错误的是（  ）
     
    		金属冶炼
    		冶炼方法
    A
    		火烧孔雀石
    		焦炭法
    B
    		湿法炼铜
    		水煤气法
    C
    		铝热法炼铬
    		活泼金属置换法
    D
    		光卤石炼镁
    		电解法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
    回答下列问题：
    （1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
    （2）试剂A应选用　　     　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
    加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
    （3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
    （4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
    （5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
    加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

    （1）①搅拌的目的是　　　　　　　　　　，②选择水浴加热方式，其优点是：　　　　。
    （2） 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为：                　。
    （3）40℃时，开始滴加卤水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ω(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
    　　测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　。
    （5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有:　　　　　。
    　①充分灼烧后，剩余固体的质量　　　　②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）   ③灼烧时的温度和时间　　　　　④碱式碳酸镁的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
    A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
    C．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (选修—化学与技术)（15分）
    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    
    (b) B点时两种晶体可以共存
    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

    钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：
    从表中可知x=          时，除镍效果最好。

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式        。
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
    （5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（   ）
    A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
    C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑

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