[题目]已知CaH2中Ca为+2 价.在该反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中.下列说法正确的是A.CaH2是氧化剂B.H2都是氧化产物C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知CaH2中Ca为＋2 价，在该反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，下列说法正确的是

A.CaH2是氧化剂B.H2都是氧化产物

C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

【答案】D

【解析】

A．CaH2中H元素的化合价由-1价升高为0，被氧化做还原剂，故A错误；

B．只有H元素的化合价变化，H2既为氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．CaH2中H元素的化合价升高，被氧化，故C错误；
D．H2既为氧化产物也是还原产物，由电子和原子守恒可知，生成一个氢气分子1个H得到1个电子，1个H失去1个电子，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选：D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

I.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。

（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。

（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL

（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+

C. 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+

D. 电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ _______；其中仪器F的名称___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A. 在该温度下，最佳反应时间是10h

B. 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

（1）写出仪器名称：a___________，b__________。

（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。