【题目】下列物质既有共价键，又有离子键的是
A. H2 B. CO2 C. NaCl D. NH4Cl
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T(K) | NO的初始浓度 (mol·L-1) | CO的初始浓度 (mol·L-1) | 催化剂的比表面积 (m2·g-1) |
I | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
Ⅱ | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
Ⅲ | 450 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。
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【题目】下列属于氧化还原反应的是( )
A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
D.K2O+H2O═2KOH
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【题目】反应 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）
A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
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【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【题目】下列说法中正确的是
A.所有元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4
B.分子数之比为1：1
C.原子总数之比为4：3
D.质量之比为1：1
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