[题目]已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况).使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3695kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A. 1∶1 B. 1∶3 C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

【答案】B

【解析】混合气体物质的量==5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程式组为x+y＝5，285.8x+890y＝3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B。

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（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,

漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

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（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：