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    16．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

    （1）检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
    （2）l mol E最多可与4mol H2发生加成反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
    （4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
    A．能发生银镜反应    
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3mol NaOH．

    分析 （1）由合成流程可知，A为CH3CHO，B与甲醇发生酯化反应生成C，则B为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D在一定条件下反应生成E；
    （2）E中苯环与C=C双键与氢气发生加成反应；
    （3）D中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，水解生成的羧基、酚羟基与NaOH发生中和反应，生成、CH3COONa、CH3OH；
    （4）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：能够发生银镜反应说明含有醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，分子内只含四种不同化学环境氢原子．

    解答 解：（1）A氧化生成乙酸，结合A的分子式可知A为CH3CHO，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B与甲醇发生酯化反应生成C，则B为，B中含氧官能团为羟基和羧基，
    故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；羟基和羧基；
    （2）E中苯环与C=C双键均与氢气发生加成反应，故1mol E最多可与4mol H2反应，故答案为：4；
    （3）D中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，
    故答案为：+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；
    （4）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：能够发生银镜反应说明含有醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，分子内只含四种不同化学环境氢原子，符合条件的B的同分异构体为：，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高考常见的题型，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，熟悉有机物的结构与性质即可解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，B名称是1，2-二溴环己烷
    （2）①的反应类型取代反应    ③的反应类型加成反应
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列有机化合物中都含有多个官能团：

    （1）可以看作醇类的是BD（填编号，下同）；
    （2）可以看作酚类的是ABC；
    （3）可以看作羧酸类的是BCD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于实验的描述错误的是（　　）
    A．将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体
    B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱
    C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    D．检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）
    A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
    C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NO2是强氧化剂，在氧化还原反应中常被还原为NO，现有一瓶充满NO2的集气瓶，向瓶中加入适量某物质后，将集气瓶用瓶塞塞号，观察到瓶内红棕色消失，如果打开瓶塞，瓶内气体又会变为红棕色，向瓶中加入的某物质可能是（　　）
    A．四氧化碳B．蒸馏水C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制取氨气，反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制气装置与我们已学过的O2的制取装置相同，用向下排空气法收集氨气，用碱石灰干燥氨气，检查氨气是否收集满的方法有二：一是用湿润的石蕊靠近瓶口，若试纸变蓝色，证明已收集满；二是用用粘有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，产生白烟，证明已收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
    （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

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