Question

11．下列关于实验的描述错误的是（　　）

• A． 将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体
• B． 测定等浓度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱
• C． 萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
• D． 检验Na₂SO₃固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀

Answer 1

分析 A．硫酸铜溶液水解生成的硫酸难挥发，结晶法可得到晶体；
B．测定等浓度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高价氧化物的含氧酸；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取；
D．Na₂SO₃固体部分氧化生成硫酸钠，检验硫酸钠应先加盐酸排除亚硫酸钠的干扰．

解答 解：A．硫酸铜溶液水解生成的硫酸难挥发，则溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体，故A正确；
B．测定等浓度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高价氧化物的含氧酸，则不能利用此酸性比较非金属性，故B错误；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取，萃取需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；
D．Na₂SO₃固体部分氧化生成硫酸钠，检验硫酸钠应先加盐酸排除亚硫酸钠的干扰，则取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性和非金属性的比较、氧化还原反应及离子检验、混合物分离提纯及晶体制备等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．