Question

工业上以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

将一定量的SO₂和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应。请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                  ；

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是                    。

A．SO₂、O₂、SO₃浓度之比为2：1：2                

B．SO₂百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变           

D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

E．容器中混合气体的密度保持不变

（3）在一密闭容器中充入amolSO₂和一定量O₂，当放出393．2kJ热量时，a的数值为      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．无法判断

（4）下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有            　　　

A．升高温度                       B．增大容器的体积      

C．向装置中再充入O₂          　  D．及时分离出SO₃

E．向装置中再充入一些SO₂         F．改变反应的催化剂              

Answer 1

(1)K＝  　　　　（2分）

(2)B、C （2分）

(3)C（2分）

(4)CD（2分）