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    12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．未来化学的研究方向是经验化B．化学不需要再做实验
    C．化学不再是纯实验学科D．化学不做实验，就什么都不知道

    分析 题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化，因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖，据此分析．

    解答 解：A、化学无论何时，都需要实验来验证，故A错误；
    B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；
    C、化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；
    D、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据元素周期律回答：
    （1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
    （2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    （3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．进行如下实验：
    Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO-具有氧化性，写出相关反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
    首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
    （2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
    ①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变
    ③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是B
    A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加入催化剂；
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．NH3可用来合成化肥NH4Cl，若将NH4Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
    （1）只含极性键的是⑤（填序号，下同），只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③．
    （2）写出①的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．C4H4有多种同分异构体，试写出相应的同分异构体的结构简式．
    （1）A为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A为HC≡C-CH═CH2．
    （2）B为平面结构，与溴水发生1：1加成反应，加成方式有两种，但加成产物只有一种，B为．
    （3）C为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，则C为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．

    下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
    B．Y能发生氧化、还原、取代反应
    C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
    D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

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