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    17．NH3可用来合成化肥NH4Cl，若将NH4Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

    分析 铵根离子在溶液水解生成NH3•H2O和氢离子，溶液显酸性，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，据此分析．

    解答 解：将NH4Cl固体溶解于水，氯化铵电离出铵根离子，铵根离子在溶液水解生成NH3•H2O和氢离子，溶液显酸性，其水解方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即溶液中存在电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]；
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

    点评 本题考查了盐的水解、水解方程式的书写、溶液中守恒关系等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
    C．amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：$→_{盐酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
    请回答下列问题：
    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烃A的名称为：甲苯；反应②的反应类型是：取代反应．
    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD；
    A．水溶性比苯酚好                      B．能发生消去反应也能发生聚合反应
    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应   D．既有酸性又有碱性
    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
    A．遇FeCl3溶液有显色反应；    
    B．分子中甲基与苯环直接相连；
    C．苯环上共有三个取代基
    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

    己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    请回答下列问题：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为1mol．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反应中被氧化的元素是氮．
    （3）处理10m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．未来化学的研究方向是经验化B．化学不需要再做实验
    C．化学不再是纯实验学科D．化学不做实验，就什么都不知道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
    回答下列问题：
    （1）A的官能团名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
    （2）B的结构简式为CH3OH．
    （3）⑥的反应类型是氧化反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
    （6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    （1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是6：9：8．
    （3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度是多少？
    （4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反应，反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），其还原产物主要是NO2、NO；此时溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
    A．21.6B．28C．14D．56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙酸与乙醇的酯化反应中，乙醇的结构简式为 C2H518OH，则反应一段时间后，18O原子存在于（　　）
    A．存在于乙酸的分子中B．存在于乙醇的分子中
    C．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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