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    6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
    A．21.6B．28C．14D．56

    分析 1molXO中含有1mol的氧原子，而7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则7.2gXO的物质的量为0.1mol，说明XO的摩尔质量为：$\frac{7.2g}{0.1mol}$=72g/mol，由此分析解答．

    解答 解：1molXO中含有1mol的氧原子，而7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则7.2gXO的物质的量为0.1mol，说明XO的摩尔质量为：$\frac{7.2g}{0.1mol}$=72g/mol，所以X的相对原子质量为72-16=56，故选D．

    点评 本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）
    A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．NH3可用来合成化肥NH4Cl，若将NH4Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
    B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
    C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
    D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．C4H4有多种同分异构体，试写出相应的同分异构体的结构简式．
    （1）A为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A为HC≡C-CH═CH2．
    （2）B为平面结构，与溴水发生1：1加成反应，加成方式有两种，但加成产物只有一种，B为．
    （3）C为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，则C为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
    ②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积            B．通入CO 2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
    C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑦
    3①③④⑧⑨
    4②
    （1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
    （填元素符号或化学式，下同．）
    （2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
    （3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
    （4）⑥的氢化物的电子式为，
    ①在空气中燃烧后生成产物的电子式．

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