Question

4．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+1═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）₂+1ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-．

Answer 1

分析 （1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为+5→+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答；
（2）MnO₄^-氧化Fe²⁺，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；
（3）“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO^-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，配平方程式即可．

解答 解：（1）过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；0.3；0.1；
（2）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Fe²⁺→Fe³⁺，MnO₄^-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe²⁺系数为5，由元素守恒可知，Fe³⁺系数为5，由电荷守恒可知，由H⁺参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有H₂O生成，其系数为4，方程式配平为MnO₄^-+5 Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：1、5、1、5、4H₂O；
（3）“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO^-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-，
故答案为：2；1；H₂O；2；1．

点评 本题考查有关金属元素以及化合物有关反应知识，题目难度中等，注意Fe与硝酸的离子方程式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．