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    19．甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是使得装置内外压强相等．
    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%．若只发生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，则产气率为20.25%．
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

    分析 ①在反应前后应注意使左右两管液面相平，即使烧瓶中的压强与外界大气压相等，使读取的气体体积为外界大气压下的体积，在反应结束后，应先冷却气体的温度至室温，这样读取的气体的体积才是常温下的气体体积；
    ②配平书写化学方程式，结合产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%，计算；
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式．

    解答 解：①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是：使烧瓶中的压强与外界大气压相等，使读取的气体体积为外界大气压下的体积，
    故答案为：使得装置内外压强相等；
    ②若只发生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，则产气率=$\frac{32}{158}$×100%=20.25%，
    故答案为：20.25%；
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气，结合电子守恒和原子守恒配平可知化学方程式为6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑，
    故答案为：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

    点评 本题考查了实验基本操作、物质性质、化学方程式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

    过氧化尿素的部分参数见表：
    分子式 外观 热分解温度 熔点
     CO（NH2）2•H2O2 白色晶体 45℃75～85℃
    （1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
    （2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
    （3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；
    （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是铝、铁易被氧化；
    （5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如表：
    实验序号123
     KMnO4溶液的体积/mL滴定前读数0.000.002.00
    滴定后读数19.9820.0022.02
    ①KMnO4溶液应盛放在酸 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；；
    ②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡．则会使测得的过氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中过氧化尿素的质最分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A中放入沸石的作用是防止液体瀑沸，B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
    （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
    （4）加热A的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空气污染．
    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是冷却并减少溴乙烷的挥发．
    （6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M，使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约9.3g．
    ①操作M的名称为分液；为了控制38～40℃，加热使用水浴加热法
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是49.7%
    （乙醇的相对分子质量为46，溴乙烷的相对分子质量为109）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向不移（填正移、逆移或不移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
    在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
    （2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
    序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
    选用滴定管
    A碱酸石芯（乙）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    （3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4
    C．11gCO2D．4℃时9mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．PbO2为还原剂，具有还原性
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
    C．生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol
    D．酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2

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