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    下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、
    ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    C、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A.0.1 mol?L-1 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性；
    B．一水合氨是弱电解质，电离程度很小；铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度越小；
    C．HCN是弱酸、NaOH是强碱，二者等体积混合后存在c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得还存在c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是NaCN、NaCN和NaOH或HCN和NaCN；
    D．醋酸溶液中，醋酸浓度越大其电离程度越小．
    解答： 解：A.0.1 mol?L-1 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，所以c（H2B）＜c（B2-），故A错误；
    B．一水合氨是弱电解质，电离程度很小；铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
    C．HCN是弱酸、NaOH是强碱，二者等体积混合后存在c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得还存在c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是NaCN、NaCN和NaOH或HCN和NaCN，所以a不一定大于b，故C错误；
    D．醋酸溶液中，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意：只有正确判断C中溶质才能确定二者浓度相对大小，注意D中弱电解质浓度与电离程度的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑
    B、用氢氧化钡溶液中和稀硫酸：2H++2OH-═2H2O
    C、向氯化铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1
     
    △H2
    （2）在298K、100kPa时，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
     

    （3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A、（  
    b
    10
    -
    a
    20
    ） mol/L
    B、（ 2b-a ） mol/L
    C、（  5b-
    5a
    2
     ） mol/L
    D、（ l0b-5a ）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
     
    ；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
     
    ；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是
     
    ；
    （4）可用于制造计算机芯片的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式的物质中只含有共价键是（　　）
    A、NaOH
    B、Al2O3
    C、HCl
    D、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化碳做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
          H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
    （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
     
    ；
    （2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气生成氟化氢和氢气反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：
     
    ．最适宜的收集方法是
     
    （如图1）
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所2示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是
     
    （填选项编号）
    A．铁   B．铝   C．玻璃   
    用丝状材料包裹的原因是
     
    ．
    （3）将图2中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到
     
    色气体．原因是（填化学方程式）：
     
    ．
    （4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图3所示制取NO的装置．
    在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是
     
    ．
    （5）在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？
     
    （能、不能），理由是
     
    ．
    （6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是
     
    ；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                       橙黄色          鲜红色．
    A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅
    B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高

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