下列反应处于平衡状态.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1.欲提高平衡常数K的值.应采取的措施是( ) A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应处于平衡状态，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（　　）

A、降低温度	B、增大压力
C、加入氧气	D、去掉三氧化硫

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：欲提高平衡常数K的值，应使平衡向正反应方向移动，注意平衡常数只与温度有关．

解答： 解：降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，而压强、浓度等都不改变平衡常数，
故选A．

点评：本题考查影响化学平衡常数的因素，题目难度不大，本题注意降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，而其它因素不影响化学反应速率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_x[Fe_y（C₂O₄）z]?nH₂O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
【实验Ⅰ】草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺．达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00ml．
【实验Ⅱ】铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
请根据上述实验回答下列问题：
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为

．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

．
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能用或图装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）