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    【题目】某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是（ ）

    A. SO42-、SO32-至少含有一种B. 沉淀B的化学式为BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

    【答案】C

    【解析】

    向待测溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀A，向A中加入稀硝酸，仍有沉淀D存在，说明原溶液中至少含有SO42-和SO32-中的一种，BaSO3和BaSO4都是白色沉淀，BaSO4不溶于硝酸，BaSO3可以被硝酸氧化为BaSO4。还有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明原溶液中含有CO32-，和Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3，加入稀硝酸后溶解，产生二氧化碳，气体D即为二氧化碳。由于每次所加试剂均过量，所以溶液A中含有BaCl2，向溶液A中加入NaOH溶液，产生白色沉淀B，说明原溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-反应生成CO32-，CO32-和溶液中的Ba2+生成BaCO3白色沉淀。溶液B中含有开始加入的BaCl2引入的Cl-，所以在加入AgNO3和稀HNO3后一定会产生AgCl白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有Cl-。向溶液B中加入氯水，溶液仍呈无色，说明原溶液中没有Br-。综上，溶液中一定含有CO32-和HCO3-，SO42-和SO32-至少有一种，一定没有Br-，Cl-不能确定是否存在。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铜与6molL-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

    已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

    （2）仪器a的名称____________

    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_________；

    （4）证明有NO2的实验现象___________________________________

    （5）装置C的作用________，反应离子方程式____________。

    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

    B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

    C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__________；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

    （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

    C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

    D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

    ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

    A. ②④⑤ B. ①③④⑥

    C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是

    A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

    B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

    C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

    D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

    D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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