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    【题目】写出下列反应的化学反应方程式：

    (1)实验室制取乙炔_______________________；

    (2)由甲苯制备TNT_______________________；

    (3)实验室使用溴检验苯酚_________________；

    (4)甲醛与银氨溶液的反应_________________。

    【答案】 CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 +3HO-NO2 +3H2O +3Br2 ↓ +3HBr HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O

    【解析】(1)实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2；

    (2)由甲苯发生硝化反应制备TNT的化学方程式为+3HO-NO2 +3H2O，故答案为：+3HO-NO2 +3H2O；

    (3)实验室使用溴检验苯酚的化学方程式为 +3Br2→ ↓ +3HBr，故答案为： +3Br2→ ↓ +3HBr；

    (4)甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式为HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O，故答案为：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的(　 　)

    A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B. 将NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制备氢氧化铁胶体

    C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，都属于离子化合物

    D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键不一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

    D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【华南师大附中2017届三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

    Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

    写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

    （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

    A.混合气体的密度不变

    B.混合气体的总压强不变

    C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

    D.3V正(H2)=V逆(CH4)

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

    （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

    ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

    ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. 铁与稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2↑

    B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－

    C. 大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的质量分数。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

    【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）下列仪器中，在灼烧固体样品时用到的是____（填序号）。

    A B C D

    （2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中需加热至恒重的目的是:______________________________________________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）请写出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3发生反应的离子方程式：_____________________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。

    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________。

    【方案三】按如图所示装置进行实验:

    （1）B装置内所盛试剂是____；D装置的作用是_____________。

    （2）检查整套实验装置气密性方法是______________________________________。

    （3）经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是

    A. 豆浆 B. NaCl溶液 C. 蛋白质溶液 D. Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）

    A. 惰性电极a为发生氧化反应

    B. Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

    C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

    D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑

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