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     按要求填写下列空格

    （1）用“>”或“<”填空

    ①微粒半径：K+____ Cl—      ②碱性：Be(OH)2_____Mg(OH)2      ③稳定性：H2O____NH3   

    （2）下列四种物质中①Ar   ②K2S   ③SiO2     ④NaOH 

    只存在共价键的是_________；只存在离子键的是_________；

    既存在离子键又存在共价键的是_________   ；不存在化学键的是_________    ；(填序号)

     其中④溶于水，微粒间克服的作用力是                。


    （1）①K+< Cl—      ②Be(OH)2<Mg(OH)2      ③H2O >NH3   

    （2） ③；②；④； ①；离子键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

    单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。

    +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是           （填元素符号），D离子的核外电子排布式为       

    （2）A和B形成的化合物晶体类型为               

    C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                       

    （3）对元素B的相关描述正确的是         

    a．B元素的最高正价可能为+6           b．常温、常压下B单质难溶于水

    c．B单质分子中含有18个电子          d．在一定条件下B单质能与镁条反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（     ）

       A．∶He          B．1s2           C．             D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，

    W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（     ）

    A．WX4是沼气的主要成分               B．固态X2Y是分子晶体

    C．ZW是原子晶体                     D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（     ）

    A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键

    B．H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

    C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    D．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 (     )

    A．C3N4晶体是分子晶体          

    B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

    D．C3N4晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

    B．常温下的溶液中：

    C．含有大量Al3+的溶液中：

    D．常温下pH为7的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、

    Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

    B．在制药过程中生成少量三价铁

    C．药品储存过程中有少量三价铁生成

    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

    A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸

    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。

    (2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。

    (3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（           ）    (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_                    。

    (4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。

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