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    元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

    单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。

    +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是           （填元素符号），D离子的核外电子排布式为       

    （2）A和B形成的化合物晶体类型为               

    C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                       

    （3）对元素B的相关描述正确的是         

    a．B元素的最高正价可能为+6           b．常温、常压下B单质难溶于水

    c．B单质分子中含有18个电子          d．在一定条件下B单质能与镁条反应


    （1）Al和Cl    1s22s22p6           

    （2）离子晶体   Cl2+2OH- ==Cl-+ ClO-+H2O

    （3）bd（B是氧气或氮气）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

        △H=-38.6kJ·mol-1

    C. 氯化镁溶液与氨水反应：

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

    A．Na        B．Mg　　   C．Al        D．Mg或Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀,此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

    C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

    D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1

    H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2

    有关上述反应的叙述正确的是(    )

    A.Q1＞Q2

    B.生成物总能量均高于反应物总能量

    C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

    D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（    ）

    A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

    已知：

    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                    。

    （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                  。

    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为            L，制得98%的硫酸质量为                t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是     kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     按要求填写下列空格

    （1）用“>”或“<”填空

    ①微粒半径：K+____ Cl—      ②碱性：Be(OH)2_____Mg(OH)2      ③稳定性：H2O____NH3   

    （2）下列四种物质中①Ar   ②K2S   ③SiO2     ④NaOH 

    只存在共价键的是_________；只存在离子键的是_________；

    既存在离子键又存在共价键的是_________   ；不存在化学键的是_________    ；(填序号)

     其中④溶于水，微粒间克服的作用力是                。

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