Question

15．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

（1）丙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是负极，丙中c极电极名称是阳极；
（2）乙中Cu极的电极反应是Cu²⁺+2e^-═Cu，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为0.65g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．

Answer 1

分析 （1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；
（2）乙中Cu极上阳离子得电子；根据电子与Zn的物质的量关系求算；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠；
（4）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液．

解答 解：（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；
故答案为：电解池；负极；阳极；
（2）乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；0.65；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，所以要把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液；
故答案为：把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．

点评 本题综合考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握原电池和电解池原理，题目有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生学习效率．