Question

6．电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．从腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ ）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）沉淀B中主要含有铁和铜，气体D是氢气；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl₃的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）取少量最终所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe³⁺存在．

Answer 1

分析 从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液A为FeCl₂，沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeCl₂、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，则通入足量氯气进行氧化，据此解答．

解答 解：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液A为FeCl₂，沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeCl₂、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，则通入足量氯气进行氧化．
（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）由流程分析可知沉淀B中含过量的铁和产生的铜，铁与盐酸反应产生氢气，故答案为：铜；氢气；
（3）通入Cl₂全部转化为FeCl₃，发生反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，故答案为：KSCN溶液．

点评 本题考查混合物的分离、提纯综合应用，明确工艺流程原理，掌握元素化合物的性质是关键，题目较简单．