[题目]利用如图装置(略去部分夹持仪器.气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O).实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4,充分反应后过滤装置③中混合物.滤液经结晶即得到产品.已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3.下列判断不正确的是( )A.应用装置①.利用H2O2和MnO2可制备少量O2B.装置③中Na2S和N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

【答案】B

【解析】

由实验装置可知，①中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②作安全瓶，③中发生2Na2S+Na2SO3+3SO2═3Na2S2O3，④作安全瓶，⑤中NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。

A、①可为液体和固体反应生成气体的装置，可用H2O2和MnO2可制备少量O2，故A正确；

B、③中发生2Na2S+Na2SO3+3SO2═3Na2S2O3，由方程式可知Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2：1，故B错误；

C、装置②和装置④都用作安全瓶，可防止倒吸，故C正确；

D、为避免二氧化硫污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收，故D正确。

答案选B。

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下列推断正确的是

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（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm-3。

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（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。

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