Question

对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少

B、温度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度和加水稀释都促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离．

解答：解：A．加水稀释后，醋酸溶液中氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，氢离子能和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，从而促进醋酸电离，故C错误；
D．向溶液中加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子而使溶液中氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响醋酸电离的因素，明确醋酸电离特点是解本题关键，注意醋酸电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，为易错点．