Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．对于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

  2- 3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

  - 3

  ）=c（Na⁺）
• B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促进CH₃COOH电离，溶液pH降低
• C．对于Na₂SO₃溶液，若升高温度，溶液的pH降低
• D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．向醋酸中加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离；
C．升高温度，促进弱根离子水解；
D．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水中氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量．

解答：解：A．根据物料守恒得2c（CO₃^2- ）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．向醋酸中加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH增大，故B错误；
C．升高温度，促进碳酸根离子水解而使氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH升高，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水中氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨的电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据物质的性质结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．