Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）

B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据溶液中物料守恒分析判断；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解；
C、醋酸电离大于水解，依据溶液中电荷守恒分析；
D、溶液混合后，一水合氨平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子．

解答：解：A、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性：c（ Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故错误；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，一水合氨平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，弱电解质电离平衡的理解是解题关键，题目难度中等．