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    4．下列变化中不属于化学变化的是（　　）
    A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B．SO2漂白草编制品
    C．木炭使红棕色的NO2气体褪色D．淀粉遇碘变蓝色

    分析 A．CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色；
    B．SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质；
    C．木炭使红棕色的NO2气体褪色l利用的是活性炭的吸附；
    D．碘与淀粉发生化学变化．

    解答 解：A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色，是由于CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，故A错误；
    B．SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故B错误；
    C．木炭使红棕色的NO2气体褪色l利用的是活性炭的吸附，属于物理变化，故C正确；
    D．淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
    （1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有4个铜原子，其中氧原子的配位数为4．
    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：YBa2Cu3O7，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为$\frac{2}{3}$；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
    （4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
    C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （1）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （2）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （3）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
    （4）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
    B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
    C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
    　选项　　　　　　给定条件的有机化合物　同分异构体数目
    　A分子式为C4H9Cl的有机物　3种
    　B分子式为C5H10O2的一元酯　8种
    　C　分子式为C5H10的环烷烃　3种
    　D的一溴代物　5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）
    A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能d＞e，电负性d＜e
    C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    22.03.03.02.05.2
    31.04.03.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0       t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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