Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
B．根据盐类水解程度判断，
C．根据物料守恒和电荷守恒联式分析；
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，说明以电离为主，据此判断；

解答： 解：A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），则有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH相等时，CH₃COONa和Na₂CO₃水解，溶液呈碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根，所以的CH₃COONa浓度要大于Na₂CO₃，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，说明以电离为主，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液守恒方法的应用，为易错点，也是解答该类题目常用的方法，学习中注意体会．