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    已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH＜7．取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、小于0.5
    B、等于0.5
    C、大于1且小于2
    D、大于0.5且小于1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：H2A溶液显酸性，NaHA溶液也显酸性，等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液显中性，说明所得溶液是Na2A和NaHA的混合物，据此分析．
    解答： 解：H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液是Na2A和NaHA的混合物，据反应方程式H2A+NaOH=NaHA+H2O，H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，可知，要得到Na2A和NaHA的混合物，
    1
    2
    ＜
    n(H2A)
    n(NaOH)
    ＜1，则等体积的H2A溶液和NaOH溶液中酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是大于0.5小于1，
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质参加的中和反应中据溶液酸碱性判断反应产物，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ZnSO4?7H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛．其制备过程如下如图1：

    已知：①金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni．
    ②沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
    根据题意完成下列填空：
    （1）步骤②中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是
     
    ．（用相应的编号填写）
    A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
    （2）步骤③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．请配平：
     
    MnO4-+
     
    Mn2++
     
    H2O=
     
    MnO2+
     
    H+
    写出氧化Fe2+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤④中加少量Zn粉的目的是
     
    ．步骤⑤中调节pH=1 的目的是
     
    （用必要的反应方程式和文字说明）．
    （4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是
     
    ．
    （5）用电子天平称取所得晶体0.820g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00mL 置于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn=-lgc（Zn2+）与V（EDTA））如图3所示．下列有关用移液管移取25.00mL 溶液的正确操作是
     
    ．若滴定反应为：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    B、相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
    C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、热的纯碱溶液用于去油污
    B、加热氯化铁溶液颜色变深
    C、饱和食盐水使甲基橙显黄色
    D、泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液不能装在铁筒里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以V（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数K表达式为
     
    ．
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      
    B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．如图表示CO2的逆反应速率[V逆（CO2）]随反应时间（t）的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线．
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都能同时提高反应速率和NO 的转化率的是（　　）
    A、加催化剂同时升高温度
    B、降低温度同时增大压强
    C、增大压强同时充入CO
    D、加催化剂同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
    A、①②③B、②④
    C、④⑤⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、HClO
    B、HMnO4
    C、H2CO3
    D、HNO2

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