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    【题目】下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。

    ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤

    【答案】③⑥①②⑤④

    【解析】

    中和滴定按照给酸式或碱式滴定管检漏、洗涤、用待测液润洗、装标准溶液、滴加酸碱指示剂、滴定的顺序进行操作，所以操作的正确顺序为③⑥①②⑤④。答案为③⑥①②⑤④。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

    （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

    A. 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2

    B. m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

    C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 制造玻璃要用到黏土

    B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

    C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

    D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用单质直接反应得到的是

    A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂

    Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

    （1）铅蓄电池的负极材料是____________。

    （2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

    （4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A有如图所示的转化关系：

    已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；

    ②；

    ③G分子式是C18H16O4 ，结构中含有3个六元环。

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）有机物E中含氧官能团名称是_____________。

    （2）A的结构简式为_____________。

    （3）条件Ⅲ为_____________；E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________。

    （4）Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。

    a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．遇FeCl3溶液不显紫色 d．不考虑醚键

    （5）写出下列转化的化学方程式：

    B→M__________________________

    F→G__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L-1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是 ( )

    A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

    B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

    C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

    D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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