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【题目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 当加入50mLNaOH时,溶液中的溶质为NaAlO2

B. m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

【答案】B

【解析】A.当加入50mLNaOH时,Al(OH)3完全溶解,溶液中的溶质为Na2SO4、NH3H2ONaAlO2,故A错误;B.mNH4+与氢氧根离子反应生成NH3H2O,其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3H2O,故B正确;C. NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+Al3+的水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4

Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol,则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,故D错误;答案为B。

练习册系列答案
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【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是(  )

A. 该实验中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯气

B. 为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C. 在该反应中MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂

D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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【题目】有下列几种反应类型: ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤还原 ⑥水解,用丙醛制取 1,2﹣丙二醇 (),按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )

A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①

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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B和A为同系物,则 B 的加聚产物的结构简式为________

(2)反应①的化学方程式为 __________________

(3)反应③的化学方程式为__________________;反应类型为__________________

(4)反应②的化学方程式为__________________

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【题目】丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体,如下图所示:

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(  )

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性

C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键

D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,但分子的性质不同

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【题目】下列元素中,原子半径最大的是(

A.CB.NC.SiD.Cl

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【题目】下列有关中和滴定的操作,以下操作正确的顺序是___

①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤

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【题目】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水。请回答下列问题

(1)酸浸l中所用的酸A为(用字母表示)________(a.盐酸 b.稀硫酸),原因是_______

(2)酸浸后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去,该反应的离子方程式为___________

(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3_______,测定该溶液pH的操作是_______

(4)写出氧化步骤的化学方程式_______________

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【题目】菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4

③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________

【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________

(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为:m(A)_________m(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)白色沉淀B的化学式为_________,由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________(填字母)

A.禁吃菠菜 B.高钙牛奶可与菠菜同食

C.菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究

(提示:CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ;白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。)

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(4)①反应开始前通入氮气的目的是___________,装置C的作用是_______________

②装置B中硫酸铜粉末变蓝,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变红,说明产物有__________________,经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,

获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时,固体成分的化学式为_______

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________

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