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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）

    A.CB.NC.SiD.Cl

    【答案】C

    【解析】

    A. C原子的核外有2个电子层，它与N同周期，且在N的左边，半径比N大。

    B. N原子的核外有2个电子层，它的半径比C小。

    C. Si原子核外有3个电子层，它在同周期Cl的左边，半径比Cl大；它在同主族C的下方，半径比C大。

    D. Cl原子核外有3个电子层，它在同周期Si的右边，半径比Si小。

    答案为C。

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    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

    A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

    B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)

    D. 该反应是放热反应

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    【题目】X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

    A. 原子的电子层数：X>Y

    B. 对应的简单离子的还原性：X>Y

    C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

    D. 氧化物对应水化物的酸性：X>Y

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    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

    A. Y和Z可以组成元素质量比为7:16的化合物

    B. X和Y可以组成原子个数比分别为3:l和2:l的两种化合物

    C. 由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种

    D. X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

    A. 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2

    B. m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

    C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________，B中的官能团名称是________。

    （2）E分子中最多可能有_____个碳原子共平面；G的结构简式为_________；

    （3）C生成D的反应类型为___________。

    （4）A生成E的化学方程式为_________________。

    （5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为3:2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用单质直接反应得到的是

    A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )

    A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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